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Si definisce mwcqamalgama una mwcglega di mwcwmercurio con altri mwdametalli.cite-ref-1[1] Può essere un mweqliquido, una pasta morbida o un mwegsolido, a seconda della quantità di mercurio presente nella lega. Quando un amalgama contiene troppo poco mercurio (una quantità inferiore al 44% della composizione dell'amalgama) produce amalgami fragili, friabili e non lucidi. Invece, un amalgama composto da troppo mercurio (oltre il 70% della composizione) produce amalgami deboli, granulosi e non resistenti.cite-ref-2[2] Quasi tutti i metalli possono formare amalgami con il mercurio.

• Etimologia

• Storia

• Amalgami importanti

• Amalgami di zinco

• Amalgami di potassio

• Amalgami di sodio

• Amalgami di alluminio

• Amalgami di stagno

• Amalgami di ammonio

• Amalgami di tallio

• Amalgami d'oro

• Amalgami d'argento

• Amalgami dentari

• Rilascio di mercurio

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Il sostantivo, singolare maschile, deriva dal mwgglatino usato dagli mwgwalchimisti mwhaamalgama, il quale probabilmente deriva a sua volta da una deformazione araba del mwhqgreco mwhgμάλαγμα, cioè impasto.cite-ref-0-3-0[3] Il sostantivo è raramente declinato al femminile, il cui uso è meno corretto.cite-ref-0-3-1[3]

Nel mwkqMedioevo, il mwkgmercurio era popolare tra gli alchimisti per la sua capacità di dissolvere gli altri metalli e formare con essi una miscela metallica che indurisce rapidamente.cite-ref-4[4] Per questo motivo, il mercurio ha trovato largo impiego nell'estrazione dei metalli preziosi dai minerali. La capacità degli amalgami di adattarsi alle superfici e di indurirsi dopo poco tempo è stata la motivazione per cui sono sempre stati utilizzati per mwlwotturare le mwmacarie dentali.

L'amalgama di mwnazinco trova impiego nella sintesi organica (ad esempio, per la mwnqriduzione di Clemmensen).cite-ref-5[5] Precedentemente le piastre di zinco delle batterie a secco venivano amalgamate con una piccola quantità di mercurio per prevenire il deterioramento.

Per i mwpametalli alcalini come il mwpqpotassio, l'amalgamazione è una reazione esotermica. Si possono identificare due forme chimiche distinte per gli amalgami del potassio: KHg e KHgmwpg2.cite-ref-1-6-0[6] KHg è un composto color oro con un punto di fusione di 178 °C, mentre KHgmwqw2 è un composto color argento con un punto di fusione di 278 °C. Questi amalgami sono molto sensibili all'aria e all'acqua, ma possono essere lavorati sotto azoto secco.cite-ref-1-6-1[6]

Sono noti anche amalgami Kmwsq5Hgmwsg7 e KHgmwsw11. Altri amalgami noti sono composti da mwtarubidio, mwtqstronzio e mwtgbario legati a 11 atomi di mercurio. L'amalgama di sodio (NaHgmwtw2) ha una struttura diversa, con gli atomi di mercurio che formano strati esagonali e gli atomi di sodio una catena lineare che si inserisce nei fori degli strati esagonali, ma l'atomo di potassio è troppo grande perché questa struttura funzioni in KHgmwua2.

Gli amalgami di mwuwsodio sono spesso usati nelle reazioni come forti agenti riducenti con migliori proprietà di manipolazione rispetto al sodio solido. Sono infatti meno reattivi nei confronti dell'acqua e sono spesso usati come sospensione acquosa. Un amalgama di sodio è stato utilizzato come reagente già nel 1862.cite-ref-7[7]

Viene utilizzato nella riduzione dei chetoni aromatici in idroli.cite-ref-8[8]

L'amalgama di mwxwalluminio può essere preparato macinando un filo di alluminio nel mercurio, oppure lasciando reagire il filo o la lamina di alluminio con una soluzione di cloruro mercurico. Questo amalgama è usato come reagente per ridurre i composti, come la riduzione delle mwyaimmine ad mwyqammine. L'alluminio è l'ultimo donatore di elettroni e il mercurio serve a mediare il trasferimento di elettroni.cite-ref-9[9] La reazione stessa e i rifiuti da essa contengono mercurio, quindi sono necessarie precauzioni di sicurezza e metodi di smaltimento speciali. Come alternativa più rispettosa dell'ambiente, spesso è possibile utilizzare idruri o altri agenti riducenti per ottenere lo stesso risultato sintetico. Un'altra alternativa ecologica è una lega di alluminio e gallio che allo stesso modo rende l'alluminio più reattivo impedendogli di formare uno strato di ossido.

L'amalgama di mwaastagno è stato utilizzato a metà del XIX secolo come rivestimento riflettente per specchi.cite-ref-10[10]

L'amalgama di mwbwammonio è una massa grigia, morbida e spugnosa scoperta nel 1808 da mwcaHumphry Davy e mwcqJöns Jakob Berzelius. Si decompone facilmente a temperatura ambiente a contatto con acqua o alcool.

L'amalgama di mwdatallio ha un punto di congelamento di -58 °C, che è inferiore a quello del mercurio puro (-38,8 °C), quindi ha trovato impiego nei termometri a bassa temperatura.

L'mwdworo, quando finemente macinato, si amalgama facilmente col mercurio formando coordinazioni che vanno da AuHgmwea2 a Aumweq8Hg.cite-ref-11[11] Il mercurio è stato utilizzato in passato nell'estrazione dell'oro e dell'argento per la facilità con cui il mercurio e i metalli preziosi si amalgamano.

Nell'estrazione dell'oro, il mercurio veniva spesso utilizzato per separare l'oro da altri minerali pesanti. Dopo che il minerale era stato estratto, il mercurio veniva erogato sulla superficie del minerale e si amalgamava con l'oro. Questo rivestimento verrebbe quindi raschiato e raffinato mediante evaporazione per eliminare il mercurio, lasciando dietro di sé oro con elevato grado di purezza.

Oggi, la fusione del mercurio è stata sostituita da altri metodi per recuperare oro e argento dal minerale nelle nazioni sviluppate. I rischi dei rifiuti tossici mercuriali hanno svolto un ruolo importante nella graduale eliminazione dei processi di fusione del mercurio. Tuttavia, la fusione del mercurio è ancora regolarmente utilizzata dai minatori di oro su piccola scala (spesso illegalmente), in particolare nei paesi in via di sviluppo

Il mercurio fu utilizzato anche sui minerali d'oro attraverso il processo del patio. Tale processo permetterebbe di estrarre argento tramite formazione di amalgami d'argento dai minerali d'oro. Ci sono stati ulteriori processi di amalgama che furono creati per la lavorazione dei minerali d'argento, tra cui processo Washoe.

L'odontoiatria ha utilizzato leghe di mercurio con metalli come argento, mwiwrame, mwjaindio, stagno e zinco. L'amalgama è un "materiale da restauro eccellente e versatile"cite-ref-12[12] e viene utilizzato in odontoiatria per una serie di motivi. È poco costoso e relativamente facile da usare e manipolare durante il posizionamento; rimane morbido per poco tempo, quindi può essere confezionato per riempire qualsiasi volume irregolare, e quindi forma un composto duro. L'amalgama possiede una maggiore longevità rispetto ad altri materiali da restauro diretto. Tuttavia, questa differenza è diminuita con il continuo sviluppo delle resine composite.

L'amalgama viene generalmente paragonata ai compositi a base di resina perché molte applicazioni sono simili e molte proprietà fisiche e costi sono comparabili.

Nel luglio 2018 l'mwkwUE ha vietato l'amalgama per le cure odontoiatriche dei bambini di età inferiore ai 15 anni e delle donne in gravidanza o che allattano.cite-ref-13[13]

I vari tipi di amalgama prendono il nome dal metallo che è presente in quantità maggiore dopo il mercurio: per esempio la formulazione usata in odontoiatria è chiamata amalgama d'argento, in quanto il contenuto di argento è sempre prevalente (~50-70% nella lega che va a unirsi al mercurio)cite-ref-14[14].

L'amalgama non è completamente inerte; infatti, oltre al problema della corrosione, cioè rilascio dei suoi ioni metallici, che dipende dalle condizioni di temperatura, di stress meccanico e galvanico, si verifica anche un rilascio di vapori di mercuriocite-ref-15[15]. La tensione di mercurio nell'amalgama dentale convenzionale è decisamente più bassa di quella del mercurio liquido, ma sufficiente per produrre un rilascio a 37mwow °C di 43mwpa mwpqµg di vapore di mercurio per centimetro quadrato di superficie al giornocite-ref-16[16]. Anche lo stato di ossidazione influenza la velocità di emissione di vapori di mercurio, ma in ogni caso il rilascio è in media 200 000 volte inferiore a quello del mercurio liquidocite-ref-17[17] puro.

cite-note-11. ↑ mwtamwtqAcerra,mwtg p. 134.

cite-note-22. ↑ mwug(mwuwmwvaEN) mwvqmwvgDocumento ctb 108340mwwq (mwyqmwygPDF), su mwywairforcemedicine.afms.mil.

cite-note-0-33. ↑ mw0qmw0gmw0wamàlgama in Vocabolario - Treccani, su mw1atreccani.it. mw1qURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-44. ↑ mw2qmw2gSilvestroni,mw2w p. 233.

cite-note-55. ↑ mw3w(mw4amw4qEN) Peter Ham, mw4gmw4wZinc Amalgam, American Cancer Society, 2001, mw5aDOI:mw5q10.1002/047084289x.rz003, mw5gISBNmw5w 978-0-470-84289-8. mw6qURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-1-66. ↑ mw7w(mw8amw8qEN) E. J. Duwell e N. C. Baenziger, mw8gmw8wThe crystal structures of KHg and Khg2, in mw9aActa Crystallographica, vol.mw9q 8, n.mw9g 11, 10 novembre 1955, pp.mw9w 705-710, mw-aDOI:mw-q10.1107/S0365110X55002168. mw-gURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-77. ↑ mw-gE. Atkinson, mw-wmwaqaXLI. Chemical notices from foreign journals, in mwaqeThe London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science, vol.mwaqi 24, n.mwaqm 161, 1º gennaio 1862, pp.mwaqq 305-311, mwaquDOI:mwaqy10.1080/14786446208643359. mwaqcURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-88. ↑ mwaqsW. E. Bachmann, mwaqwmwaq0The Mechanism of Reduction by Sodium Amalgam and Alcohol. I. The Reduction of Aromatic Ketones to Hydrols, in mwaq4Journal of the American Chemical Society, vol.mwaq8 55, n.mwara 2, 1º febbraio 1933, pp.mware 770-774, mwariDOI:mwarm10.1021/ja01329a051. mwarqURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-99. ↑ mwarg(mwarkmwaroEN) Emmanuil I. Troyansky e Meghan Baker, mwarsmwarwAluminum Amalgam, American Cancer Society, 2016, pp.mwar0 1-6, mwar4DOI:mwar810.1002/047084289x.ra076.pub2, mwasaISBNmwase 978-0-470-84289-8. mwasmURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-1010. ↑ mwascmwasgmwaskDie Sendung mit der Maus, Sachgeschichte vom Spiegel, su mwasoleifi.physik.uni-muenchen.de. mwassURL consultato il 3 novembre 2021 mwasw(archiviato dall'mwas0url originale il 17 aprile 2009).

cite-note-1111. ↑ mwatemwatimwatmMercury Amalgamation, su mwatqmine-engineer.com. mwatuURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-1212. ↑ mwatk(mwatomwatsEN) Ramesh Bharti, Kulvinder Kaur Wadhwani e Aseem Prakash Tikku, mwatwmwat0Dental amalgam: An update, in mwat4Journal of Conservative Dentistry, vol.mwat8 13, n.mwaua 4, 1º ottobre 2010, p.mwaue 204, mwauiDOI:mwaum10.4103/0972-0707.73380. mwauqURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-1313. ↑ mwaugmwaukmwauoChemicals - Environment - European Commission, su mwausec.europa.eu. mwauwURL consultato il 3 novembre 2021.

cite-note-1414. ↑ mwava(mwavemwaviEN) Mitchell RJ e Okabe T, mwavmmwavqSetting reactions in dental amalgam. Part 1. Phases and microstructures between one hour and one week, in mwavuCrit Rev Oral Biol Med, vol.mwavy 7, n.mwavc 1, SAGE, 1996, pp.mwavg 12-22, mwavkDOI:mwavo10.1177/10454411960070010101, mwavsPMIDmwavw mwav08727104.

cite-note-1515. ↑ mwawemwawimwawmGocce di mercurio sulle otturazioni in amalgama, su mwawqbioral.it mwawu(archiviato dall'mwawyurl originale il 27 agosto 2017). 404, versione non reperibile in archivî online

cite-note-1616. ↑ mwawo(mwawsmwawwEN) Ron Kennedy, mwaw0mwaw4Biological and Mercury-free Dentistry, su mwaw8medical-library.net. mwaxaURL consultato il 23 dicembre 2016 mwaxe(archiviato dall'mwaxiurl originale il 15 settembre 2016).

cite-note-1717. ↑ mwaxy(mwaxcmwaxgEN) Marcia L. Huber, Arno Laesecke e Daniel G. Friend, mwaxkmwaxoCorrelation for the Vapor Pressure of Mercury (mwaxsmwaxwPDF), su mwax0netl.doe.gov, Boulder, National Institute of Standards and Technology, 15 agosto 2006. mwax4URL consultato il 23 dicembre 2016 mwax8(archiviato dall'mwayaurl originale il 26 novembre 2013).

• citerefacerraLorenzo Acerra, Denti tossici, Macro Edizioni, 1999, ISBN 9788875072193. URL consultato il 23 dicembre 2016.

• citerefsilvestroniPaolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8.

• mwayy(DE) Leopold Gmelin, Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie [Il Manuale di Chimica Inorganica Gmelin], collana Gmelin Handbook of anorganische und metallorganische Chemie, 8ª ed., Springer-Verlag, 1º gennaio 1963 [1924], ISBN 978-3540930891, OCLC 802031.

• mwaygRoberto Facecchia, Esposizione cronica al mercurio, 1ª ed., Nuova Ipsa Editore, 2009, ISBN 978-8876763977.

• mwaywAmalgama dentale

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «amalgama»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sull'amalgama

• citerefbritannica-com(EN) amalgam / amalgamation, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• mwazm(EN) Government bans all use of mercury in Sweden, su sweden.gov.se, Ministero svedese dell'ambiente ed energia, 15 gennaio 2009. URL consultato il 22 dicembre 2016 (archiviato il 26 aprile 2015).